Помимо этого под ограничения попали так называемые “нулевые бинды”, которые позволяли совершать сложные маневры, включающие в себя несколько действий одновременно. Недавно некоторые аппаратные функции размыли грань между ручным вводом и автоматизацией, поэтому мы решили провести четкую границу между тем, что приемлемо, а что нет в Counter-Strike. Мы больше не будем разрешать автоматизацию (с помощью скриптов или оборудования), которая обходит эти основные навыки, и, в дальнейшем (и изначально — исключительно на официальных серверах Valve) игроки, подозреваемые в автоматизации действий нескольких игроков с помощью одного игрового ввода, могут быть исключены из матча. Чтобы предотвратить случайные нарушения, игровые привязки, включающие более одного движения и/или действия атаки, больше не будут работать (например, нулевые привязки и привязки прыжка-броска). Snap Tap забанили и бинды на Jumpthrow и Runthrow тоже. Для меня ничего не изменилось. Snap Tap не использовал и не собирался. Гранаты все так же попадаю, видимо у меня присутствует определенный скилл. Игра стала более профессиональной, все отлично. Лучше было бы запретить Snap Tap за день до открытых квалификаций. Стоит отметить, что такие механики как Jumpthrow и Runthrow существовали среди фанатского сообщества еще в CS:GO и стали неотъемлемой частью геймплея для многих игроков. Их отмена вызвала бурное обсуждение в комьюнити, так как многие считают эти инструменты важными для тактических действий. Функция Snap Tap была направлена на улучшение отзывчивости, отдавая приоритет последнему нажатию между двумя выбранными клавишами, не требуя отпускания предыдущей клавиши, что позволяло значительно улучшить точность стрельбы во время контрстрейфа.
Фосфины (хим.) — так называются органические соединения, производимые от водородистого фосфора PH3, как амины производятся от аммиака NH3; это продукты замещения водорода в РН3 органическими радикалами , одинаковыми или различными — первичные Ф. RPH2, вторичные R2PH и третичные R3Р. Незамещенный РН3 иногда называют также Ф., это простейший Ф. Аммиак и еще в большей мере амины способны соединяться с кислотами, а также с йодистыми радикалами, образуя соли незамещенного или замещенного аммония. РН3 к такому превращению мало способен (см. Фосфор); для Ф. РН4Х, где Χ есть эквивалент кислоты без водорода, уже довольно значительна и возрастает вместе со степенью замещения. Ф. легко достигают высшего типа соединений фосфора PX5 и иными путями — через окисление, присоединение хлора и пр. При окислении они дают так назыв. R-PO(OH)2 и фосфорноватистой R2ΡΟ-ΟΗ или RHPO-OH кислот, и еще особые фосфиновые окиси R3РО. Впервые получены были Ф. Thenard, 1845) при действии хлористого метила на фосфид кальция и изучались для предельного ряда, главным образом, А. 4PJ; во втором случае при 100-150° получаются только первичные и вторичные Ф.
Смешанные Ф. получаются при разложении смешанных фосфониевых соединений, а эти последние могут быть легко приготовлены из любого Ф. При помощи цинкорганических соединений Ф. Ф. предельного ряда обыкновенно суть бесцветные, с пронзительным запахом, нерастворимые в воде жидкости; только СН3-РН2 газообразен при обыкновенной температуре. Они не имеют щелочной реакции, но с кислотами дают соли замещенных фосфониев, которые в воде по большей части легко растворимы. Соли первичных Ф. водой разлагаются, но соли вторичных и третичных Ф. Йодистый тетраметилфосфоний и вообще R4PJ разлагаются только при кипячении раствора с окисью серебра, при чем получается сильно щелочная жидкость, содержащая гидрат окиси тетраметилфосфония (СН3)Р-ОН, который тверд, легко растворим в воде, притягивает угольный ангидрид из воздуха, осаждает из соляных растворов металлические окиси и пр. Получение чистых Ф. и разделение продуктов различного замещения удается очень легко — сравнительно с соответствующими соединениями азота, а именно: действуя водой на смесь солей первичного и вторичного Ф., получают в свободном виде первый; из смеси R3PHJ и R4PJ освобождают щелочью только третичный Ф. Существенное отличие Ф. от аминов заключается в их способности окисляться, причем взаимодействие ограничивается только атомом фосфора, аналогично отношению органических сульфидов к окислению.
Дымящая азотная кислота действует на РН3 таким образом, что 3 атома кислорода внедряются в частицу между фосфором и атомами водорода, превращая их в водные остатки, а четвертый атом кислорода непосредственно присоединяется — получается ортофосфорная кислота, и фосфор становится пятивалентным; аналогично действует азотная кислота и на Ф., превращая для метилфосфинов, напр., СН3-РН2 в СН3-РО(ОН)2 — двухосновную метилфосфиновую кислоту, (СН3)2РН в (СН3)2РООН — одноосновную диметилфосфиновую кислоту, и, наконец, (СН3)3Р в (СН3)3РО — окись триметилфосфина, тело среднее. Вышеупомянутый случай образования (C2H5)3PO, очевидно, говорит точно так же о великой склонности фосфора к окислению. Кислоты R-PO(ОН)2 бесцветны, кристалличны, растворяются в воде и в спирте и очень постоянны, отчасти даже летучи; они изомерны с теми эфирами фосфористой кисл. R-O-PH2O2, которые получаются при действии спиртов на PCl3. Эти эфиры очень непостоянны и легко омыляются, к чему RPO(ОН)2 не способны. СН3РО(ОН)2 плавится при 105°, С2H5РО(ОН)2 — при 44°. Кислоты R2POOH точно так же бесцветны, до некоторой степени летучи и, низшие гомологи, кристалличны или сиропообразны. СН3)2РО-ОН плавится при 76°. При действии PCl5 получаются хлорангидриды этих кислот, которые хорошо кристаллизуются и водой разлагаются обратно; СН2POCl2 плавится при 32° и кипит при 163°, a (CH3)2POCl пл. при 66° и кип.
204°. Окиси (СН3)3РО и (C2H5)3ΡΟ плав. 137-138° и при 53°, кипят при 214-215° и при 243°. (С2Н5)3РО не имеет запаха, расплывается на воздухе, растворима в воде и кислотах, но осаждается щелочами; дает кристаллические соединения с некоторыми солями. Третичные Ф. соединяются также с хлором (C2H5)3PCl2, серой (C2H5)3PS и сероуглеродом (С2Н5)3P-CS2. Последнее соединение образуется очень энергично, вследствие чего его готовят в эфирном растворе; оно представляет красные, напоминающие хромовый ангидрид кристаллы, которые плавятся при 95°. Образование кристаллов с CS2 столь характерно для R3Р, что CS2 может служить реактивом на R3Р, и обратно. Для ароматического ряда соединения этого рода изучались преимущественно А. Михаэлисом. Исходные вещества получаются из треххлористого фосфора при взаимодействии с углеводородами. C6H5-PCl2 есть жидкость с пронзительным запахом, дымит на воздухе, кипит при 225°, удельный вес 1,335 при 17°. Он уже на холоде соединяется с хлором и при нагревании — с кислородом, а также с серой — при весьма энергичной реакции; получаются четыреххлористый фосфенил C6H5-PCl4, хлорангидрид фосфениловой кислоты C6H5-POCl2 и аналогичное ему сернистое соединение C6H5-PSCl2.