CS GO — от прошлого к настоящему. Начиная разбираться с игрой, просто необходимо посмотреть на её исторические корни. История CS GO неоднократно рассмотрена и обглодана до косточки, однако мы пройдёмся по основным показательным моментам — этого требует серьёзный подход к обучению навыкам игры. Кто не интересуется прошлым, тому невозможно понять настоящее и спрогнозировать будущее (на слэнге CS GO «поймать тайминг»). Игровой процесс игр серии CS. Counter-Strike в переводе с английского обозначает «Контрудар». Игра представляет собой командный шутер от первого лица. Две команды — террористы и контртеррористы составом по пять игроков противостоят друг другу. Все действия происходят на ограниченной территории — картах. Задача террористов — произвести закладку взрывного устройства в районе точки «A» или «B», обозначенных на карте и обеспечить подрыв объекта. Для этого необходимо определенное время противостоять попыткам антитеррористов обезвредить взрывное устройство. Чтобы одержать победу, террористы должны взорвать бомбу либо уничтожить контртеррористов. Контртеррористам необходимо либо обезвредить бомбу либо уничтожить террористов до момента её закладки.

Часть игрового процесса проходится за террористов, другая часть — за контртеррористов. Counter-Strike создана на основе движка Half-Life 1 в 1999 году компанией Valve. Со стороны наблюдателя-дилетанта, CS GO и CS 1.6 отличаются друг от друга только качеством трёхмерной графики. Даже отдельные карты CS 1.6 в не существенно переработанном виде перешли в CS GO (DUST — DUST2). Если посмотреть со стороны, то мы будем вынуждены с этим согласиться (да простят меня фанаты CS GO). В переводе с английского название игры будет звучать как «Контрудар: глобальное наступление». Игра появилась в августе 2012 года. Как уже говорилось, включила в себя самое лучшее от CS 1.6, добавила ряд усовершенствований и современную графику. Наряду с DOTA 2 является одной из самых популярных киберспортивных игр на территории республик бывшего СССР. Его основное предназначение — получение дохода от реализации и поддержки лицензионного софта. Возможности, реализованные на сайте позволяют загрузить игру, оплатить лицензию, автоматически получать обновления. Через цифровой сервис распространяются десятки тысяч игр, вулючая продукты таких именитых разработчиков как Epic Games, THQ, 2K Games и др. Планируется наряду с программами и играми подключить к Steam видеофильмы и музыкальные произведения. Кибеоспортсмен, присоединившийся к сообществу Steam может участвовать в киберспортивных соревнованиях со строгим учётом, ранжированием, отслеживанием соблюдения правил честной игры. Немаловажной функцией для CS GO является борьба с читерством — использованием программ, позволяющих изменять код запущенной игры, внедряясь в её процесс, в пользу злоумышленника — нечестного игрока (например, увеличивая вероятность попаданий в цель, предоставляя возможность видеть сквозь стены, уклонятся от пуль и т.п.). Современная история CS GO не раздельно связана со Steam. Различные «независимые» сервера, поддерживающие взломанные версии программы не могут обеспечить всех, необходимых для киберспортивной дисциплины условий.

Фосфины (хим.) — так называются органические соединения, производимые от водородистого фосфора PH3, как амины производятся от аммиака NH3; это продукты замещения водорода в РН3 органическими радикалами , одинаковыми или различными — первичные Ф. RPH2, вторичные R2PH и третичные R3Р. Незамещенный РН3 иногда называют также Ф., это простейший Ф. Аммиак и еще в большей мере амины способны соединяться с кислотами, а также с йодистыми радикалами, образуя соли незамещенного или замещенного аммония. РН3 к такому превращению мало способен (см. Фосфор); для Ф. РН4Х, где Χ есть эквивалент кислоты без водорода, уже довольно значительна и возрастает вместе со степенью замещения. Ф. легко достигают высшего типа соединений фосфора PX5 и иными путями — через окисление, присоединение хлора и пр. При окислении они дают так назыв. R-PO(OH)2 и фосфорноватистой R2ΡΟ-ΟΗ или RHPO-OH кислот, и еще особые фосфиновые окиси R3РО. Впервые получены были Ф. Thenard, 1845) при действии хлористого метила на фосфид кальция и изучались для предельного ряда, главным образом, А. 4PJ; во втором случае при 100-150° получаются только первичные и вторичные Ф.

Смешанные Ф. получаются при разложении смешанных фосфониевых соединений, а эти последние могут быть легко приготовлены из любого Ф. При помощи цинкорганических соединений Ф. Ф. предельного ряда обыкновенно суть бесцветные, с пронзительным запахом, нерастворимые в воде жидкости; только СН3-РН2 газообразен при обыкновенной температуре. Они не имеют щелочной реакции, но с кислотами дают соли замещенных фосфониев, которые в воде по большей части легко растворимы. Соли первичных Ф. водой разлагаются, но соли вторичных и третичных Ф. Йодистый тетраметилфосфоний и вообще R4PJ разлагаются только при кипячении раствора с окисью серебра, при чем получается сильно щелочная жидкость, содержащая гидрат окиси тетраметилфосфония (СН3)Р-ОН, который тверд, легко растворим в воде, притягивает угольный ангидрид из воздуха, осаждает из соляных растворов металлические окиси и пр. Получение чистых Ф. и разделение продуктов различного замещения удается очень легко — сравнительно с соответствующими соединениями азота, а именно: действуя водой на смесь солей первичного и вторичного Ф., получают в свободном виде первый; из смеси R3PHJ и R4PJ освобождают щелочью только третичный Ф. Существенное отличие Ф. от аминов заключается в их способности окисляться, причем взаимодействие ограничивается только атомом фосфора, аналогично отношению органических сульфидов к окислению.

Дымящая азотная кислота действует на РН3 таким образом, что 3 атома кислорода внедряются в частицу между фосфором и атомами водорода, превращая их в водные остатки, а четвертый атом кислорода непосредственно присоединяется — получается ортофосфорная кислота, и фосфор становится пятивалентным; аналогично действует азотная кислота и на Ф., превращая для метилфосфинов, напр., СН3-РН2 в СН3-РО(ОН)2 — двухосновную метилфосфиновую кислоту, (СН3)2РН в (СН3)2РООН — одноосновную диметилфосфиновую кислоту, и, наконец, (СН3)3Р в (СН3)3РО — окись триметилфосфина, тело среднее. Вышеупомянутый случай образования (C2H5)3PO, очевидно, говорит точно так же о великой склонности фосфора к окислению. Кислоты R-PO(ОН)2 бесцветны, кристалличны, растворяются в воде и в спирте и очень постоянны, отчасти даже летучи; они изомерны с теми эфирами фосфористой кисл. R-O-PH2O2, которые получаются при действии спиртов на PCl3. Эти эфиры очень непостоянны и легко омыляются, к чему RPO(ОН)2 не способны. СН3РО(ОН)2 плавится при 105°, С2H5РО(ОН)2 — при 44°. Кислоты R2POOH точно так же бесцветны, до некоторой степени летучи и, низшие гомологи, кристалличны или сиропообразны. СН3)2РО-ОН плавится при 76°. При действии PCl5 получаются хлорангидриды этих кислот, которые хорошо кристаллизуются и водой разлагаются обратно; СН2POCl2 плавится при 32° и кипит при 163°, a (CH3)2POCl пл. при 66° и кип.