Valve Index — шлем виртуальной реальности, разработанный американской компанией Valve. Особенностью Index является пара контроллеров для рук — эти контроллеры, на этапе разработки носившие название Knuckles, призваны распознавать движения каждого пальца по отдельности. ↑ Tucker, Jake. Valve Index Headset: Price, release date, specs for Valve’s new VR headset (англ.). Trusted Reviews (30 апреля 2019). Дата обращения: 5 июня 2019. Архивировано 26 апреля 2022 года. ↑ Hollister, Sean. Valve’s Index VR headset will officially cost $999, and here’s what it’s all about (неопр.). The Verge (30 апреля 2019). Дата обращения: 5 июня 2019. Архивировано 26 апреля 2022 года. ↑ Hollister, Sean. Valve Index (неопр.). Valve (29 ноября 2019). Дата обращения: 29 ноября 2019. Архивировано 3 мая 2019 года. ↑ 1 2 3 Devindra Hardawar. Valve Index review: Next-level VR (англ.). Engadget (28 июня 2019). Дата обращения: 25 марта 2020. Архивировано 25 марта 2020 года. ↑ 1 2 Sam Machkovech, Sam; Machkovech, Sam. Valve Index reveal: The best of VR’s first generation-but is it worth $999? Ars Technica (30 апреля 2019). Дата обращения: 25 марта 2020. Архивировано 16 марта 2020 года. ↑ Nick Pino, Nick Pino 28; June 2019, Nick Pino 28. Valve Index review (англ.). TechRadar (28 июня 2019). Дата обращения: 25 марта 2020. Архивировано 25 марта 2020 года. ↑ Михаил Шевкун. В свете анонса Half-Life: Alyx общий тираж Valve Index составил 149 тысяч устройств (рус.). 28 января 2020). Дата обращения: 25 марта 2020. Архивировано 25 марта 2020 года. ↑ Charlie Hall, Charlie; Hall, Charlie. Valve Index VR sets are in short supply, but more units go on sale Monday (англ.).

Фосфины (хим.) — так называются органические соединения, производимые от водородистого фосфора PH3, как амины производятся от аммиака NH3; это продукты замещения водорода в РН3 органическими радикалами , одинаковыми или различными — первичные Ф. RPH2, вторичные R2PH и третичные R3Р. Незамещенный РН3 иногда называют также Ф., это простейший Ф. Аммиак и еще в большей мере амины способны соединяться с кислотами, а также с йодистыми радикалами, образуя соли незамещенного или замещенного аммония. РН3 к такому превращению мало способен (см. Фосфор); для Ф. РН4Х, где Χ есть эквивалент кислоты без водорода, уже довольно значительна и возрастает вместе со степенью замещения. Ф. легко достигают высшего типа соединений фосфора PX5 и иными путями — через окисление, присоединение хлора и пр. При окислении они дают так назыв. R-PO(OH)2 и фосфорноватистой R2ΡΟ-ΟΗ или RHPO-OH кислот, и еще особые фосфиновые окиси R3РО. Впервые получены были Ф. Thenard, 1845) при действии хлористого метила на фосфид кальция и изучались для предельного ряда, главным образом, А. 4PJ; во втором случае при 100-150° получаются только первичные и вторичные Ф.

Смешанные Ф. получаются при разложении смешанных фосфониевых соединений, а эти последние могут быть легко приготовлены из любого Ф. При помощи цинкорганических соединений Ф. Ф. предельного ряда обыкновенно суть бесцветные, с пронзительным запахом, нерастворимые в воде жидкости; только СН3-РН2 газообразен при обыкновенной температуре. Они не имеют щелочной реакции, но с кислотами дают соли замещенных фосфониев, которые в воде по большей части легко растворимы. Соли первичных Ф. водой разлагаются, но соли вторичных и третичных Ф. Йодистый тетраметилфосфоний и вообще R4PJ разлагаются только при кипячении раствора с окисью серебра, при чем получается сильно щелочная жидкость, содержащая гидрат окиси тетраметилфосфония (СН3)Р-ОН, который тверд, легко растворим в воде, притягивает угольный ангидрид из воздуха, осаждает из соляных растворов металлические окиси и пр. Получение чистых Ф. и разделение продуктов различного замещения удается очень легко — сравнительно с соответствующими соединениями азота, а именно: действуя водой на смесь солей первичного и вторичного Ф., получают в свободном виде первый; из смеси R3PHJ и R4PJ освобождают щелочью только третичный Ф. Существенное отличие Ф. от аминов заключается в их способности окисляться, причем взаимодействие ограничивается только атомом фосфора, аналогично отношению органических сульфидов к окислению.

Дымящая азотная кислота действует на РН3 таким образом, что 3 атома кислорода внедряются в частицу между фосфором и атомами водорода, превращая их в водные остатки, а четвертый атом кислорода непосредственно присоединяется — получается ортофосфорная кислота, и фосфор становится пятивалентным; аналогично действует азотная кислота и на Ф., превращая для метилфосфинов, напр., СН3-РН2 в СН3-РО(ОН)2 — двухосновную метилфосфиновую кислоту, (СН3)2РН в (СН3)2РООН — одноосновную диметилфосфиновую кислоту, и, наконец, (СН3)3Р в (СН3)3РО — окись триметилфосфина, тело среднее. Вышеупомянутый случай образования (C2H5)3PO, очевидно, говорит точно так же о великой склонности фосфора к окислению. Кислоты R-PO(ОН)2 бесцветны, кристалличны, растворяются в воде и в спирте и очень постоянны, отчасти даже летучи; они изомерны с теми эфирами фосфористой кисл. R-O-PH2O2, которые получаются при действии спиртов на PCl3. Эти эфиры очень непостоянны и легко омыляются, к чему RPO(ОН)2 не способны. СН3РО(ОН)2 плавится при 105°, С2H5РО(ОН)2 — при 44°. Кислоты R2POOH точно так же бесцветны, до некоторой степени летучи и, низшие гомологи, кристалличны или сиропообразны. СН3)2РО-ОН плавится при 76°. При действии PCl5 получаются хлорангидриды этих кислот, которые хорошо кристаллизуются и водой разлагаются обратно; СН2POCl2 плавится при 32° и кипит при 163°, a (CH3)2POCl пл. при 66° и кип.

204°. Окиси (СН3)3РО и (C2H5)3ΡΟ плав. 137-138° и при 53°, кипят при 214-215° и при 243°. (С2Н5)3РО не имеет запаха, расплывается на воздухе, растворима в воде и кислотах, но осаждается щелочами; дает кристаллические соединения с некоторыми солями. Третичные Ф. соединяются также с хлором (C2H5)3PCl2, серой (C2H5)3PS и сероуглеродом (С2Н5)3P-CS2. Последнее соединение образуется очень энергично, вследствие чего его готовят в эфирном растворе; оно представляет красные, напоминающие хромовый ангидрид кристаллы, которые плавятся при 95°. Образование кристаллов с CS2 столь характерно для R3Р, что CS2 может служить реактивом на R3Р, и обратно. Для ароматического ряда соединения этого рода изучались преимущественно А. Михаэлисом. Исходные вещества получаются из треххлористого фосфора при взаимодействии с углеводородами. C6H5-PCl2 есть жидкость с пронзительным запахом, дымит на воздухе, кипит при 225°, удельный вес 1,335 при 17°. Он уже на холоде соединяется с хлором и при нагревании — с кислородом, а также с серой — при весьма энергичной реакции; получаются четыреххлористый фосфенил C6H5-PCl4, хлорангидрид фосфениловой кислоты C6H5-POCl2 и аналогичное ему сернистое соединение C6H5-PSCl2.