Сероуглерод представляет собой соединение , образованное объединение атома углерода (С) и два атома серы (S). Его химическая формула — CS 2 . Это бесцветная или слегка желтоватая жидкость с неприятным запахом из-за содержащихся в ней примесей (соединений серы). Когда он чистый, его запах мягкий и сладкий, похожий на хлороформ или эфир. Он возникает естественным образом в результате воздействия солнечного света на органические молекулы, содержащиеся в морской воде. Кроме того, он образуется в болотных водах, а также извергается из вулканов вместе с другими газами. Сероуглерод CS 2 . Автор: Benjah-bmm27. Источник: Wikimedia Commons. Сероуглерод — это летучая жидкость, которая также легко воспламеняется, поэтому его следует хранить вдали от огня и искр или устройств, которые могут их производить, даже электрических лампочек. Он обладает способностью растворять большое количество соединений, материалов и элементов, таких как фосфор, сера, селен, смолы, лаки и т. Д. Поэтому он находит применение в качестве растворителя. Он также является посредником в различных промышленных химических реакциях, таких как производство искусственного шелка или искусственного шелка.

С ним следует обращаться осторожно и использовать защитные приспособления, поскольку он очень токсичен и опасен. У сероуглерода есть один атом углерода и два атома серы по бокам от него. Связи между атомом углерода и атомами серы ковалентные и двойные, поэтому они очень прочные. Молекула CS 2 имеет линейную и симметричную структуру. Линейная структура сероуглерода CS 2 . Автор: Benjah-bmm27. Источник: Wikimedia Commons. От бесцветной до желтоватой жидкости. 30 ºC (метод закрытой чашки). 1,26 г / см 3 при 20 ºC. 2,67 раза больше воздуха. Его пары более чем в два раза тяжелее воздуха, а жидкость тяжелее воды. 279 мм рт. Ст. Это высокое давление пара. Очень мало растворим в воде: 2,16 г / л при 25 ° C. Растворим в хлороформе. Смешивается с этанолом, метанолом, эфиром, бензолом, хлороформом и четыреххлористым углеродом. CS 2 легко испаряется при комнатной температуре, так как его температура кипения очень низкая, а давление пара очень высокое.

Сероуглерод очень легко воспламеняется. Его пары очень легко воспламеняются даже при нагревании от электрической лампочки. Тот факт, что он имеет высокое давление пара при комнатной температуре, делает опасным находиться рядом с пламенем. При нагревании до разложения он может легко взорваться, выделяя токсичные газы оксидов серы. При температуре выше 90 ° C он самовоспламеняется. Он разлагается при длительном хранении. Агрессивно в отношении меди и ее сплавов. Он также вступает в реакцию с некоторыми пластиками, каучуками и покрытиями. Сульфид углерода получают в промышленных масштабах путем реакции серы с углеродом. Процесс проводят при температуре 750-900 ° С. Вместо угля можно также использовать метан или природный газ, и даже использовать этан, пропан и пропилен, и в этом случае реакция протекает при 400-700 ° C с высоким выходом. Его также можно получить реакцией природного газа с сероводородом H 2 S при очень высокой температуре. CS 2 — это натуральный продукт, присутствующий в атмосфере в очень небольших количествах (следы). Он образуется фотохимическим способом в поверхностных водах. Воздействие солнечного света на определенные соединения, присутствующие в морской воде, такие как цистеин (аминокислота), приводит к образованию сероуглерода.

Сульфид углерода может образовываться под действием солнечного света на некоторые органические соединения, присутствующие в морской воде. Автор: Pexels. Источник: Pixabay. Он также выделяется естественным путем во время извержений вулканов и в небольших количествах обнаруживается на болотах. Обычно мы вдыхаем его в очень небольших количествах, и он присутствует в некоторых продуктах. Он также содержится в сигаретном дыме. В окружающей среде он разлагается солнечным светом. На земле он движется сквозь него. Некоторые микроорганизмы в почве разрушают его. Сероуглерод является важным химическим соединением, поскольку он используется для получения других химикатов. Он может действовать как промежуточный химический продукт. Он также используется в качестве технологического растворителя, например, для растворения фосфора, серы, селена, брома, йода, жиров, смол, восков, лаков и камедей. Это позволяет, среди прочего, производить фармацевтические продукты и гербициды. С помощью CS 2 получают ксантогенаты, которые являются соединениями, используемыми при производстве вискозы и целлофана. Для получения искусственного шелка или искусственного шелка начинают использовать целлюлозу, которую обрабатывают щелочью и сероуглеродом CS 2 и превращают в ксантогенат целлюлозы, растворимый в щелочи.

Этот раствор вязкий и поэтому называется «вязким». Вискоза проталкивается через очень маленькие отверстия в кислотной ванне. Здесь ксантогенат целлюлозы снова превращается в целлюлозу, которая нерастворима, и образуются длинные блестящие нити. Нити или волокна могут быть скручены в материал, известный как вискоза. Одежда из искусственного шелка, волокна, в котором участвует сероуглерод. Тобиас «ToMar» Майер. Источник: Wikimedia Commons. Если целлюлозу осаждают путем пропускания ксантогената через узкую щель, целлюлоза регенерируется в виде тонких листов, составляющих целлофан. Он смягчается глицерином и используется в качестве защитной пленки для предметов. Целлофан производится с помощью сероуглерода. Автор: Ганс Браксмайер. Источник: Pixabay. Сероуглерод реагирует с хлором Cl 2 с образованием тетрахлорида углерода CCl 4 , который является важным негорючим растворителем. Сероуглерод участвует в холодной вулканизации каучуков, служит промежуточным продуктом при производстве пестицидов и используется для получения катализаторов в нефтяной промышленности и при производстве бумаги. Ксантаты, полученные с CS 2 , используются при флотации минералов. CS 2 — яд для живых организмов.